甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三種元素相鄰,甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數,四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中正確的
是（ ）
A.原子半徑:丙＞乙＞甲
B.最外層電子數:丙=丁
C.氣態氫化物的穩定性:甲＞丙
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:�。炯�
C
【解析】由于甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數,且甲與乙、丙、丁相鄰,故甲、乙、丁處于同一周期,丙在下一周期,則有如下兩種位置關系:①
或②
。若是①可設甲的原子序數為x,則乙為x+1,丁為x-1,丙為x+8,則有:x+x+1=x+8,x=7,即甲為N,乙為O,丁為C,丙為P,則四種元素原子的最外層電子數之和為20,符合題意。同理驗證②不合題意。原子半徑丙(P)＞甲(N)＞乙(O),A項錯誤;丙(P)最外層電子數為5,而丁(C)最外層電子數為4,B項錯誤;甲元素的氫化物為NH3,丙元素對應的氫化物為PH3,顯然穩定性前者強,C項正確;最高價氧化物對應的水化物的酸性:HNO3＞H2CO3,D項錯誤。
科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ）
A．1 mol N2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極
B.氯堿工業是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
C.如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:
時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
B.此溫度下,該反應的平衡常數為0.037
C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的液態化合物。 請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖 。
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為 。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為: 。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填序號);
a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L
若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為: 。
(5)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應式為 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH= (假設電解過程中溶液的體積不變)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
已知 0.4 mol 液態肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式: 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則16 g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時,放出的熱量是 。
(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是 。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式: ,該反應的還原產物是 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知:①2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）
A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C.由①②知,水的熱穩定性小于硫化氫
D.若反應②中改用固態硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質量是（ ）
A.19.2 g B.11.52 g C.5.76 g D.9.6 g
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷（解析版） 題型：實驗題
某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為 。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:
①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是 (填選項序號,下同)。若未進行步驟 ,將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數為 。
(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量 來測定沉淀中CuCO3的質量分數。
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