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銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質量是( )

A.19.2 g B.11.52 g C.5.76 g D.9.6 g

 

D

【解析】根據題意可知,n(H+)=0.4 mol,n(N)=0.12 mol。又據反應3Cu+8H++2N3Cu2++2NO+4H2O可知此時n(H+)不足,n(H+)計算得n(Cu)=0.15 mol,m(Cu)=0.15 mol×64 g/mol=9.6 g

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列是部分礦物資源的利用及產品流程,有關說法不正確的是( )

A.粗銅電解精煉時,粗銅作陽極

B.生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應

C.黃銅礦冶銅時,副產物SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶鐵的原料

D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三種元素相鄰,甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數,四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中正確的

是( )

A.原子半徑:丙>乙>甲

B.最外層電子數:=

C.氣態氫化物的穩定性:甲>丙

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:丁>甲

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題

氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:

1)加入吸收塔的吸收劑X應是 (填字母編號)。

a.NaOH溶液 b.飽和食鹽水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液

2)取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發生反應的離子方程式為

3)實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入 且保持過量,然后進行的操作依次為 、冷卻結晶、過濾。

4)將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現渾濁,則其反應的離子方程式為

5)鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示(電極材料為石墨),工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+

則電池放電時,Cl-將移向 極(填“正”或“負”);充電時,陰極的電極反應式為

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

在熔融KOH,大氣中的氧可將鉻鐵礦(FeCr2O4)中FeCr的化合價都轉化為+6,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣( )

A.2 mol B.2.5 mol C.3 mol D.4 mol

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

標準狀況下,m1g氣體Am2g氣體B的分子數相等,下列說法中正確的是( )

A.1A分子的質量是1B分子的質量的

B.同溫同體積的AB的質量比為

C.同溫同質量的AB的分子數比為

D.同溫同壓下AB的密度比為

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷(解析版) 題型:選擇題

化合物ABCD各由兩種元素組成,甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系(已知C是一種有機物),以下結論不正確的是( )

A.甲、乙、丙三種單質均為氣態非金屬單質

B.上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質

C.上圖所示的五個轉化關系中,有三個是化合反應

D.上圖所示的五個轉化關系中,均為氧化還原反應

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題14有機化學基礎選修5練習卷(解析版) 題型:選擇題

化合物M是香豆素類天然化合物,對化合物M的敘述錯誤的是( )

A.M的分子式為C12H10O5

B.1 mol M最多可和6 mol H2發生加成反應

C.M可發生水解反應

D.M可與HBr反應

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題10非金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,YZ溶液反應又生成X,X可能是下列中的( )

A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3

 

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同步練習冊答案
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