Question

已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)3 h內(nèi),反應(yīng)速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1

B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037

C.反應(yīng)進(jìn)行到1 h時(shí)放出的熱量為9.22 kJ

D.4 h時(shí),若再加入1 mol N2,達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是原來(lái)的兩倍

 

Answer 1

C

【解析】通過反應(yīng)方程式可求得:n1=1.4,n2=0.6,n3=1.0,n5=1.0,n4=3.0,n6=3.0,3 h內(nèi)v(N2)==0.083 mol·L-1·h-1,A選項(xiàng)錯(cuò);由上面計(jì)算數(shù)據(jù)可知3 h時(shí)已建立平衡,K====0.148,B選項(xiàng)錯(cuò),反應(yīng)進(jìn)行到1 h放出熱量×92.20 kJ=9.22 kJ,C選項(xiàng)正確,4 h時(shí),再充入1 mol N2,平衡右移,H2轉(zhuǎn)化率增大,而N2轉(zhuǎn)化率降低,D選項(xiàng)錯(cuò)。