Question

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是( )

A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率：v正(y)>v正(w)

C. 反應溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由m=ρV結合混合氣體的質量、體積可以知道，混合氣體的質量不變,若體積不變時，混合氣體密度: ρ(x)=ρ(w),故A錯誤；

B. y、w的溫度相同，y點對應壓強大，壓強越大反應速率越快,則反應速率: v正(y)>v正(w),故B正確；
C. △H<0，根據圖像可知，在壓強相同時，溫度升高，平衡左移，一氧化碳的轉化率減小，則反應溫度: T2<T3 ,故C錯誤；

D. D.y、z比較,y點CO轉化率大,則平衡時混合氣體的總物質的量小,y點對于氣體的物質的量小,因為反應后氣體的總質量不變，則混合氣體的平均摩爾質量: M(y)>M(z),故D錯誤；

綜上所述，本題選B。