【題目】20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL－1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL－1時，發生反應：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列敘述正確的是
A. 鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小
B. x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
C. 當鹽酸濃度為1molL－1時，溶液中c(Pb2+)一定最小
D. 當鹽酸濃度小于1molL－1時，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因為Cl－濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動
【答案】D
【解析】
根據圖象中坐標的含義及圖象的變化，利用難溶電解質的沉淀溶解平衡及其影響因素分析解答。
A項：微溶物PbCl2在水中存在下列平衡：PbCl2(s)
Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，Ksp(PbCl2)只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp(PbCl2)不變，故A項錯誤；
B項： x、y兩點對應的溶液中，PbCl2(s)最大溶解量(gL－1)相同，但Pb元素的存在形式不同（x點是Pb2+，y點是Pb2+、PbCl42-），故溶液中c(Pb2+)不等，B項錯誤；
C項：當鹽酸濃度大于1molL－1時，隨著鹽酸濃度的增大，溶液中c(Cl-)還會增大，使沉淀溶解平衡向左移動，c(Pb2+)繼續減小，C項錯誤；
D： 當鹽酸濃度小于1molL－1時，隨HCl濃度增大，Cl－濃度增大，PbCl2溶解平衡逆向移動，使PbCl2溶解量減少，D項正確。
本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是( )
A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率：v正(y)>v正(w)
C. 反應溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:
(1)寫出基態銅原子的價電子排布式__________________
(2)和銅在同一周期中，基態原子未成對電子數為2的元素共有______種。
(3)NH4HF2中HF2-的結構為F-H.......F-，則NH4HF2中含有的化學鍵有_________
(A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵
(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式_______、_______；
(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_______，O原子的雜化方式為_______，
鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數是________，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數為__________(用含ρ、a的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______________________________。
(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。
(5)操作⑤的目的是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g)
2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是重要的非金屬元素，其化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
鍵能/ kJ·mol1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
寫出1mol氣態肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
① 該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
② 乙容器在50min時達到平衡狀態，則NO的濃度是____________，0～50min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
① A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點。
③ 計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：
（1）基態硫原子核外電子有_____種不同運動狀態，能量最高的電子所占據的原子軌道形狀為_________。
（2）基態Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。
（4）請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩定，其配離子中心原子配位數為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數之比為_________。
（6）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。
若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com