【題目】決定化學反應速率的根本因素是( )
A. 溫度和壓強 B. 反應物的濃度
C. 參加反應的各物質的性質 D. 催化劑的加入
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，
則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol
B．CO的標準燃燒熱是△H=-283．0KJ/mol，
則反應CO(g)+
O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
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【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是( )
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應
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【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是 （ ）
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．裝置③中外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的陽極反應為：2H+ + 2e— = H2↑
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。
（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反應的平衡常數
，據以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式： 。
（2）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的化學反應速率為 。
（3）工業利用反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質的量之比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時，生成0.5 mol O2
（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。
①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。
則正極的電極反應式是 。
電解池B陽極的電極反應式為 。
②實驗過程中，若在陰極產生了22.4 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。
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【題目】按原子序數遞增，下列有關堿金屬元素性質的遞變規律正確的是( )
A. 失電子能力逐漸增強
B. 化合價逐漸升高
C. 金屬性逐漸減弱
D. 最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱
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【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產品。現有以下轉化：
（1）聚乙烯的結構簡式為 ；
（2）寫出以下反應的化學方程式和反應類型：
② ，反應類型是
③ ，反應類型是
（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導管a的作用是導氣和 ；試管b內飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純凈物根據其組成和性質可進行如下分類。
（1）上圖所示的分類方法屬于 (填序號)
A．交叉分類法 B．樹狀分類法
（2）以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質，分別將其中一種常見物質的化學式填寫于下表相應類別中：
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 |
（3）從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應的物質，并寫出其反應的化學方程式： 。
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