【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是( )
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為 。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：
②AlCl3產品的純度為
（5）工業上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現這一步的方法是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）
A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變
B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色
C. Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列六種物質中：①乙醛②乳酸（
）③乙烯④葡萄糖⑤乙醇
（1）能發生酯化反應的是
（2）能發生銀鏡反應的是
（3）同種分子能通過加聚反應生成高分子化合物的是
（4）同種分子能通過縮聚反應生成高分子化合物是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是( )
A．減小壓強能增大反應速率
B．增大壓強能減小反應速率
C．使用適當的催化劑能增大反應速率
D．升高溫度對反應速率無影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：
（1）B和A為同系物，B的結構簡式為 ．
（2）反應①的化學方程式為 ，其反應類型為 ．
（3）反應③的反應類型為 ．
（4）C的結構簡式為 ．
（5）反應②的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為（ ）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
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