【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，
則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57．3)kJ/mol
B．CO的標準燃燒熱是△H=-283．0KJ/mol，
則反應CO(g)+
O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
【答案】B
【解析】H2SO4和Ca(OH)2反應不僅僅生成水，還生成硫酸鈣沉淀，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故A錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，反應焓變符號隨之變化，系數加倍焓變隨之加倍，CO的標準燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=
﹣283.0KJ/mol/mol，故B正確；加熱反應不一定是吸熱反應，某些放熱反應也需要引發條件，如鋁熱反應是放熱反應，但需要引發條件加熱才能進行，故C錯誤；D、硫完全燃燒只能生成二氧化硫氣體不能生成三氧化硫氣體，故D錯誤；故選B。
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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于（ ）
A. 纖維素、油脂 B. 蛋白質、烴類
C. 淀粉、油脂 D. 蛋白質、硬化油
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【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為 。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：
②AlCl3產品的純度為
（5）工業上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現這一步的方法是
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【題目】處理生活污水中的NH4+，過程如下：
（1）空氣將NH4+轉變為NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。
（2）根據較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為_________。此方法的優點是__________。
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關系式為___________[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。
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【題目】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：
(1)Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋
(2)Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋
(3)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，
下列離子氧化性比較順序正確的是( )
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）
A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變
B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色
C. Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
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