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可逆反應A（g）+ 4B（g）

C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）

A．v_A==0.15mol/(L·min)	B．v_B="=0.6" mol/(L·min)
C．v_C="=0.4" mol/(L·min)	D．v_D="=0.01" mol/(L·s)

試題分析：同一化學反應在不同條件下進行，表示化學反應速率的大小時，可以用同種物質表示，然后再進行比較，我們不妨用A物質來表示；A. v_A==0.15mol/(L·min)；B. v_A==0.15mol/(L·min)；C. v_A="=0.4" mol/(L·min)；D. v_A==0.60 mol/(L·min)。所以化學反應速率最快的是D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是（　　）

A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以物質總能量不變

B．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內火會更旺，這是因為______．
（2）如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量______（填“相同”或“不相同”），這是因為______．
（3）如果欲使爐內的炭燃燒更充分，下列措施可行的是______
A．向爐內噴吹空氣B．把塊狀煤碾碎
C．使用H₂O作催化劑D．提高爐膛內的溫度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．υ(H₂)＝0.3mol/(L·min)	B．υ(N₂)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH₃)＝0.25mol/(L·min)	D．υ(H₂)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B

3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s) B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s) D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋2B

C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T₁和T₂時，分別將0．50 mol CH₄和1．2 mol NO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T₂	n(CH₄)	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內，T₁時CH₄的化學反應速率比T₂時小     B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數：K(T₁)＜K(T₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是關于反應A₂(g)+B₂(g)

2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是 ( )

A．升高溫度，同時加壓

B．壓強不變，降低溫度

C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體

D．溫度、壓強不變，充入一些A₂(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下發生水解反應：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-

O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉化率α隨時間變化的數據如表所示。回答下列問題：

t/s	0	120	180	240	330	30	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區間的平均反應速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結論是_______________________。
（2）列式計算15 ℃時該反應的平衡常數_________________。
（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

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