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在2A＋B

3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s) B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s) D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

試題分析：將四個選頂的反應速率均轉換為同一物質（B）來表示，其反應速率分別為：0．25 mol/(L·s)、0．3 mol/(L·s)、0．8/3 mol/(L·s)、0．2mol/(L·s)，故B項表示的反應速率最大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學能與熱能的說法正確的是（　　）

A．鋁熱反應屬于吸熱反應

B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應

C．H₂→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

充電電池在充電期間，我們可以發覺電池變熱，這是因為充電過程中，______能轉化為______能和______能．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是（　　）

A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化

B．化學變化過程中能量變化的實質就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量

C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應

D．如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO₂和4 mol¹⁸O₂，在一定條件下開始反應：
2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO₂。試回答：
①反應后¹⁸O原子存在于哪些物質中________
②2 min末SO₃的濃度為________
③用O₂的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素

葡萄糖

CO₂和H₂O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂

甘油和高級脂肪酸

CO₂和H₂O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質

氨基酸

人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（g）+ 4B（g）

C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）

A．v_A==0.15mol/(L·min)	B．v_B="=0.6" mol/(L·min)
C．v_C="=0.4" mol/(L·min)	D．v_D="=0.01" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質的濃度如下表．據此判斷下列結論正確的是(　　)

A．在t₃時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在t₂～t₃內A的平均反應速率為： [1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)
D．在容器中發生的反應為：2A＋B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)某反應A(g)+B(g)

C(g)在任一時刻的正、逆反應速率可用υ_正、υ_逆表示：

υ_正=k₁·c(A)·c(B)，υ_逆=k₂·c(C)，其中k₁、k₂在一定溫度下為常數，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時刻三種物質的物質的量濃度。
（1）上述反應達到平衡時，請用題干中的符號分別表示三種物質的濃度關系為       ，
平衡常數K=_             __。
（2）在300 K時，開始反應的A、B濃度均為0．1 mol/L，達到平衡時B的轉化率為50%，則k₁、k₂之間的關系是__________________。
（3）升高溫度，k₁的變化是       ，k₂的變化是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；此時若k₁/k₂增大，則說明正反應是___________（填“吸”或“放”）熱反應。
（4） CO₂可與H₂合成綠色燃料甲醇。300^oC時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當c(CO₂)=1．00 mol·L^-1、c(H₂)=1．60 mol·L^-1時，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應，t₀時達到平衡狀態M₁、M₂。若υ_逆（M₁）＜υ_正（M₂）。且達M₁時，CO₂的轉化率為20%，請畫出兩個狀態的濃度商(Q_c)-時間(t)的關系圖像，并標明相關數據。
=

（5）實驗室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛。關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：

	沸點	水溶性
甲醇	65℃	與水相溶
甲醛	-21℃	與水相溶

下圖是某同學設計的實驗裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應臨近結束時使用，則B處應放入______（填化學式），請回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A_____、B 、C ，(從下列選項中選擇)
a．熱水浴加熱 b．冰水浴冷卻 c．酒精燈加熱 d．酒精噴燈灼燒 e．常溫即可
實驗臨近結束時，擠壓D處氣球使空氣進入裝置，該操作的目的是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） ?H=—92.4kJ?mol?¹
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H₂S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH₄HS。一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：。
（2）步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應速率的是           。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H₂產量。若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H₂O反應，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉化率為            。
（3）下左圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N₂的平衡體積分數：           。
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在下右圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號），簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：。

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