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如圖是關于反應A₂(g)+B₂(g)

2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是 ( )

A．升高溫度，同時加壓

B．壓強不變，降低溫度

C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體

D．溫度、壓強不變，充入一些A₂(g)

試題分析：A、升高溫度，同時加壓，正反應速率和逆反應速率都增大，錯誤；B、壓強不變，降低溫度，正反應速率和逆反應速率都減小，錯誤；C、壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體，體積變大，濃度減小，所以正反應速率和逆反應速率都減小，錯誤；D、溫度、壓強不變，充入一些A₂(g)，正反應加快，逆反應速率減小，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，可知單質B比單質A穩定

C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H₂燃燒熱的熱化學方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（g）+ 4B（g）

C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）

A．v_A==0.15mol/(L·min)	B．v_B="=0.6" mol/(L·min)
C．v_C="=0.4" mol/(L·min)	D．v_D="=0.01" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為         。
（3）反應終了，所需時間為         。
（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)某反應A(g)+B(g)

C(g)在任一時刻的正、逆反應速率可用υ_正、υ_逆表示：

υ_正=k₁·c(A)·c(B)，υ_逆=k₂·c(C)，其中k₁、k₂在一定溫度下為常數，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時刻三種物質的物質的量濃度。
（1）上述反應達到平衡時，請用題干中的符號分別表示三種物質的濃度關系為       ，
平衡常數K=_             __。
（2）在300 K時，開始反應的A、B濃度均為0．1 mol/L，達到平衡時B的轉化率為50%，則k₁、k₂之間的關系是__________________。
（3）升高溫度，k₁的變化是       ，k₂的變化是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；此時若k₁/k₂增大，則說明正反應是___________（填“吸”或“放”）熱反應。
（4） CO₂可與H₂合成綠色燃料甲醇。300^oC時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當c(CO₂)=1．00 mol·L^-1、c(H₂)=1．60 mol·L^-1時，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應，t₀時達到平衡狀態M₁、M₂。若υ_逆（M₁）＜υ_正（M₂）。且達M₁時，CO₂的轉化率為20%，請畫出兩個狀態的濃度商(Q_c)-時間(t)的關系圖像，并標明相關數據。
=

（5）實驗室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛。關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：

	沸點	水溶性
甲醇	65℃	與水相溶
甲醛	-21℃	與水相溶

下圖是某同學設計的實驗裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應臨近結束時使用，則B處應放入______（填化學式），請回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A_____、B 、C ，(從下列選項中選擇)
a．熱水浴加熱 b．冰水浴冷卻 c．酒精燈加熱 d．酒精噴燈灼燒 e．常溫即可
實驗臨近結束時，擠壓D處氣球使空氣進入裝置，該操作的目的是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質的量之比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：

（正反應放熱）。測得n（O₂）隨時間的變化如下表

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0-ls內該反應的平均反應速率為__________________。
（2）O₂的平衡濃度c (O₂)=____________________________；
（3） 4s時，SO₂的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O₂的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率是________（用百分數表示）。
（5）若將平衡混臺氣體中SO₃的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀_______克（計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO₄溶液，下圖中產生H₂的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下,發生反應 N₂+3H₂

2NH₃，2 min后測得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2 min時，N₂的物質的量          ；   （2）2 min時，H₂的物質的量濃度           ；
（3）2 min時，H₂的轉化率            ；   （4）2min內，N₂的平均反應速率          ；
（5）N₂、H₂、NH₃的反應速率之比                。

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