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常溫下，

純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為

A．

B．

C．

D．

Kw=c(H⁺)c(OH^-)，又因水電離的c(H⁺)=c(OH^-)，故c(H⁺)=10^-7mol/L，1mol水，18g，18ml，n(H⁺)=0.018L×10^-7mol/L=1.8×10^-9mol。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下各題中各量的關(guān)系，請用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na^＋)           c(CH₃COO^－)
（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關(guān)系為

（3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH^－)與NH₄Cl溶液中的c(H^＋)相同。現(xiàn)將NaOH和NH₄Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH₄Cl溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示。則pH₁＋ pH₂     14
（4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在溫度T下，c(OH^-)＝0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂的PH值為11。
（1）該溫度下，100ml水中含有OH^-約有_ 個。
（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)₂溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與所加鹽酸的體積比為__ __

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在a．b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。則
?a．b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是        ；不同點是
?反應完畢后生成氣體的總體積是a   b。
（2）分別加入相同PH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時，兩支試管中的反應速率在反應剛開始時是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當兩種酸都反應完畢后生成氣體的體積是a   b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃的下列溶液中，堿性最強的是（）

A．pH = 11的溶液	B．c(OH^－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液	D．c(H⁺) = 1×10^－¹⁰mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸堿中和滴定實驗中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是

A．所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失

B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

C．未用已知濃度的標準酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定

D．滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應為______(A或B)。
（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為____________。
（3）99時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積
₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關(guān)系是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數(shù)		消耗標準NaOH溶液的體積mL
實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	初讀數(shù)	末讀數(shù)	消耗標準NaOH溶液的體積mL
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)，不必計算結(jié)果）

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