【題目】一定條件下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內H2的反應速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是
A.當有大量毒氣泄漏時，人應沿逆風方向疏散
B.實驗室里電線失火，首先要斷開電源
C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗
D.酒精失火用濕抹布蓋滅
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【題目】【物質結構與性質】磷化硼（BP）是一種受關注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護薄膜。
（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應可以制得BP。
①上述反應的化學方程式為________________________；
②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據的最高能層符號為_______。
③常溫下，三溴化磷是淡黃色發煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質屬于______晶體（填晶體類型）。
（2）已知磷酸是中強酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。
①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。據此推測，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）
②磷酸是三元酸，寫出兩個與PO43-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_________________。
③硼酸是一元酸，它在水中表現出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結合，生成一個酸根離子，該陰離子的結構式為：_________（若存在配位鍵，請用箭頭標出）。
（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結構中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。
（4）磷化硼的晶體結構如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計算式）。
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。
X | Y | ||
Q | Z |
這4種元素的原子最外層電子數之和為22。據此回答下列問題：
(1)Q的單質常用于制作半導體，則Q在元素周期表中的位置為________。
(2)X的最低價氫化物的結構式為__________。
(3)Q、X、Z的最高價含氧酸中，酸性最強的是____________。
(4)X、Y和氫3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是________(任寫一種的化學式)。
(5)X的簡單氫化物與Y的單質在催化加熱條件下反應生成兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。
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【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發
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【題目】柔紅酮是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 每個柔紅酮分子中含有 1 個手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）
B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上
C. 一定條件下柔紅酮可發生氧化、加成、消去反應
D. 1 mol 柔紅酮最多可與 4 mol 氫溴酸發生取代反應
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【題目】根據框圖分析，下列說法不正確的是
A. 我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強
C. 在反應③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀
D. 在反應①中稀硫酸既表現出氧化性又表現出酸性
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