【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質．為檢驗某補血劑中硫酸亞鐵是否變質，可向該補血劑配成的溶液中加入（ ）
A.AgNO3溶液
B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
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【題目】元素的性質呈現周期性變化的根本原因是
A. 元素的相對原子質量逐漸增大 B. 核外電子排布呈現周期性變化
C. 原子半徑呈現周期性變化 D. 元素化合價呈現周期性變化
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【題目】為保護環境、緩解能源危機．有些城市開始嘗試用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽車燃料。乙醇的官能團是( )
A. —CH3 B. —COOH C. —OH D. H+
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【題目】下列關于銣(Rb)的敘述正確的是
A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B. 在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點最高
C. 氫氧化銣是弱堿D. 硝酸銣是離子化合物
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【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據此判斷： 
①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質會產生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應為NO2+OH=HNO3 ， 寫出NO與OH反應的化學方程式
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式： ．
②將煤燃燒產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現將物質的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應，平衡后，NH3的體積分數為20%，則NH3的平衡轉化率為 ．
③25℃時，將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數為 ．
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【題目】有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2 ． 混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關試劑的序號填入空格內）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）使用裝置②的目的是 ．
（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式： ．
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【題目】表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ |
（1）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是；（填化學式）
（2）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式 ， 該物質中含有的化學鍵類型為；
（4）①的最高價氧化物對應水化物和⑤的最高價氧化物相互反應的離子方程式為 ．
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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率： 
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 ．
（3）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 ．
（4）Ⅳ處觀察到的現象是 ．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 ．
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