Question

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。

回答下列問題：

（1）曲線_______代表滴定CH3COOH溶液的曲線。

（2）在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)從大到小順序為： ___________________。

（3）若室溫下，當NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7時， 消耗NaOH溶液為V L，則V取值應在 ___處，

A．0 – 5mL B．5 – 10mL C．10 –1 5mL D．15 – 20mL

CH3COOH溶液的電離平衡常數Ka用V表示為 Ka = _______（忽略混合時溶液體積的變化）。

Answer 1

【答案】 ① A > C > B B Ka = 10-8V / (1-0.1V) 或 10-7V / (10-1V)

【解析】試題分析：鹽酸是強電解質、醋酸是弱電解質，同濃度的鹽酸、醋酸，鹽酸導電能力大于醋酸；滴加氫氧化鈉的過程中，醋酸有弱電解質變為強電解質醋酸鈉導電能力增強，而鹽酸由于離子濃度變小，導電能力減弱，氫氧化鈉過量后導電能力增強。

解析：（1）鹽酸是強電解質、醋酸是弱電解質，同濃度的鹽酸、醋酸，鹽酸導電能力大于醋酸，所以曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線。

（2）A點的溶質是醋酸鈉，醋酸鈉水解促進水電離；B點溶質是醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉電離抑制水電離；C點的溶質是氯化鈉，氯化鈉不水解，對水電離不起作用，所以在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)從大到小順序為：A > C > B。

（3）若室溫下，當醋酸反應一半時，溶液呈酸性，當NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好反應時，溶液呈堿性，使溶液PH=7時，加入氫氧化鈉的體積小于醋酸體積， 所以消耗NaOH溶液為V L，則V取值應在5 – 10mL處， 根據物料守恒 ,根據電荷守恒 ，所以,CH3COOH溶液的電離平衡常數Ka= 10-8V / (1-0.1V)。