Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故A錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如氫氣燃燒、鋁熱反應等為放熱反應，需要加熱才能進行，故C錯誤；D．101kp下，1mol CH4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，水不能為氣態(tài)，故D錯誤；故選B。