【題目】在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，還可以大量共存的離子是
A. CO32- B. AlO2- C. Ca2+ D. Ag+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如右圖所示。下列說法正確的是
A. Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
B. 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C. 簡單氫化物的穩定性：X＞Y
D. Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．H2+F2═2HF
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【題目】A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、。C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系。
（1）寫出實驗室制取A的單質的離子反應方程式： 。
（2）戊的分子式為__________。B與D形成的原子個數比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式__________。
（3）A的單質與丙常溫下發生反應生成甲與D的單質，該反應的化學方程式_________。
（4）實驗室配制庚溶液的是按方法是 。
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【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是
A．40s B．15s C．30s D．20s
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為 （填“A”或“B”），請說明理由_______________。
（2）25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
（3）95℃時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________。
（4）曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是
A．依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．硫酸鐵和明礬都可用于凈水
D．Na2CO3可以與胃酸反應，可用Na2CO3治療胃酸過多
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