【題目】在植物體內，最基本的化學元素和含量最多的元素分別是
A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O
課時訓練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：
試回答下列問題：
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子方程式為 ；
(2)實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調節溶液的pH(填字母編號)。
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
(3)檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 ；
(4)步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；
(5)步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為 ；
(6)步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；
(7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不需要加熱就能進行的吸熱反應是（ ）
A．碳酸鈣分解
B．甲烷在氧氣中燃燒
C．灼熱的炭與二氧化碳反應
D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列九種物質：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
（1）屬于電解質的有_________________________；
屬于非電解質的有__________________________；
能導電的物質有____________________________。
（2）②和SiO2在高溫下可發生如下反應：
3C+SiO2
SiC+2CO
上述反應中還原產物是 ；氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式為________________________
（4）⑤的電離方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、。C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系。
（1）寫出實驗室制取A的單質的離子反應方程式： 。
（2）戊的分子式為__________。B與D形成的原子個數比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式__________。
（3）A的單質與丙常溫下發生反應生成甲與D的單質，該反應的化學方程式_________。
（4）實驗室配制庚溶液的是按方法是 。
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【題目】在一定的條件下，CO與CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。
（2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。
（3）稱量。
①天平調平后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
（1g以下用游碼）：
②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，應注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。
（6）定容、搖勻。
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。
（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。
A．稱量時用生銹的砝碼 |
B．將NaOH放在紙上稱量 |
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 |
D．往容量瓶轉移時有少量液體濺出 |
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥就用來配制溶液
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