Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為：_________________________________；

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________；

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O 過濾 d

【解析】

（1）裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水；
（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；
（3）處理過量的SO2尾氣，既要吸收SO2尾氣，同時能防倒吸。

（1）裝置Ⅰ是實驗室制SO2，產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）析出晶體，可以用過濾的方法分離；

（3）該裝置的尾氣是SO2, 選擇能與SO2反應的試劑，稀氨水和NaOH溶液和SO2反應，但a裝置進氣管應插入溶液中，a項錯誤；選d。