【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.X電極質量減輕，Y電極質量增加
B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O
C.電解池的總反應為2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成
【答案】B
【解析】
據圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產生，說明有部分氫氧根離子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負極，負極上發生的反應是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串聯電路中各電極轉移電子相等，據此分析解答。
A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個電極的質量都增加，A錯誤；
B.鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產生，說明有部分氫氧根離子放電，OH-是水電離產生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O，B正確；
C.陽極鋁電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，陰極鐵電極電極反應為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，總反應為2Al+6H2O
2Al(OH)3(膠體)+3H2↑，在鋁的表面有氧氣產生，說明還存在電解水的過程：2H2OO2↑+2H2↑，C錯誤；
D.n(Pb)=
=0.5mol，Pb是+2價的金屬，反應的Pb的物質的量是0.5mol，則反應轉移電子的物質的量是0.5mol×2=1mol，根據串聯電路中電子轉移守恒，則電解池的陰極上反應產生H2的物質的量是0.5mol，D錯誤；
故合理選項是B。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
(1)B、C中第一電離能較大的是________，基態D原子價電子的軌道表達式為________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。
(3)實驗測得C與氯元素形成的化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體，其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有____________________________________________。
(4)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________
(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。
①在該晶胞中，E的配位數為________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數a為(0,0,0)；b為(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d的坐標參數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由實驗操作得到的實驗現象或結論不正確的是
實驗操作 | 實驗現象或結論 | |
A | 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體 | 該溶液中一定含有S2O32- |
B | 向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色 | 氧化性：Br2＞I2 |
C | 相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性 | 非金屬性：S＞C |
D | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA
B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子數目為0.9NA
C.標準狀況下，22.4L HF中含有NA個HF分子
D.用惰性電極電解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使電解質溶液復原，則電解過程中轉移電子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的大
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七水合硫酸鎳為水綠色斜方棱形晶體，有甜味，俗稱“翠礬”。某學習小組用含鎳催化劑廢渣（主要成分是鎳單質，含少量鐵、鋁單質及其氧化物，以及少量難溶性雜質），制備七水合硫酸鎳晶體，流程圖如下：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的 pH：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
完全沉淀 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列問題：
(1)“堿浸”操作發生的離子方程式為____________。
(2)①“固體①”的主要成分是__________，雙氧水作用為___________。
②如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是_______________________，設計實驗證明產品中是否含“雜質”：____________。（不考慮硫酸鎳影響）
(3) “操作 b”中調節溶液 pH 范圍是_________，“操作 c”之前，“調節 pH 為 2～3”的目的是_______。
(4) “操作 c”具體是指___________________、過濾、洗滌、干燥。
(5)取 4.000 g 硫酸鎳晶體產品（NiSO4·7H2O）于錐形瓶中，加入足量的去離子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的標準溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點（發生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次實驗消耗標準液的體積分別為 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，則產品純度為_________%。（計算結果保留到小數點后 2 位，不考慮雜質反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：
(1)Z元素的名稱是___。
(2)XZ3化合物的化學式是___，電子式是__。
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學式__、__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
(1)F的結構簡式為________。
(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。
(3)①B→C 化學方程式為______。
②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。
③E→G化學方程式為______。
(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。
(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團)在一定條件下可轉化為如下系列物質。
已知：
(R’為烷基)
回答下列問題：
(1)A的結構簡式___________________________；B的結構簡式____________________。
(2)寫出符合下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_______________________。
(I)屬于酯類；(II)苯環上只有一個取代基；(III)能發生銀鏡反應。
(3)檢驗反應②是否完全的方案是_______________________________________________。
(4)反應①反應類型是______________________________。
(5)寫出反應③的化學方程式___________________________________________________。
(6) E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結構簡式__________________________________。
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