Question

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） ．
（2）Z在元素周期表中的位置為 ．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學式） ．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） ， 在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學方程式） ．
（5）M2Z的電子式為 ． MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學方程式為 ．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是 ， 若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學式） ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞C＞O
（2）第二周期ⅥA族
（3）HClO4
（4）C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（5）；NaH+H2O=NaOH+H2↑
（6）be；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；O2、CO2等
【解析】解：X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，所以答案是：Na＞Al＞C＞O；（2）Z為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，所以答案是：第二周期ⅥA族；（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（4）H與C能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是C2H2 ， 在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，所以答案是：C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（5）Na2O的電子式為 ，NaH與水反應(yīng)可放出氣體為氫氣，同時生成NaOH，該反應(yīng)的化學方程式為 NaH+H2O=NaOH+H2↑，所以答案是： ；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）常溫下，Al與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能與氧化鐵、碳酸鈉反應(yīng)；工業(yè)上用電解法制Al的單質(zhì)的化學方程式是2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的氧氣與碳反應(yīng)生成二氧化碳或CO，故陽極的混合氣體的成分是O2、CO2等，所以答案是：be；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；O2、CO2等．