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已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O₂ (g)＝2Al₂O₃(s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結論正確的是

A．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應

B．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應

C．3O₂(g)＝2O₃ (g)△H＝285.0 kJ/mol

D．O₃比O₂穩定，由O₂變O₃為吸熱反應

試題分析：4Al （s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H＝－2834.9kJ?mol^-1 ①
4Al （s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H＝－3119.91kJ?mol^-1 ②
①-②得3O₂（g）═2O₃△H=+285.01kJ?mol^-1該反應吸熱，等質量的O₂比O₃能量低，所以O₂比O₃穩定，由O₂變O₃為吸熱反應，故選：BC。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe₂O₃(s)+

CO(g)

Fe₃O₄(s)+

CO₂(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe₃O₄(s)+ CO(g)

3FeO（s）+CO₂(g);△H="+640.4" kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的ΔH約為（）

A．-218 kJ/mol

B．-109 kJ/mol

C．+218 kJ/mol

D．+109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是( )

A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C．吸熱反應需要加熱后才能發生

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出還是吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示化學反應2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是

A．S(s)+O₂(g)= SO₂(g)；ΔH= －269.8kJ/mol

B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

C．表示乙醇的燃燒熱：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+ 3H₂O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1) I₂(g)+ H₂(g)

2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2) I₂(S)+ H₂(g)

2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反應放熱9．48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(1)的產物比反應(2)的產物穩定

D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態氨的熱化學方程式是。

（2）已知：①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol ③C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
則23 g液體酒精完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，釋放出的熱量為 kJ（請用Q₁、Q₂、Q₃來表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的化工產品和化工原料。
（1）氨的電子式是。
（2）已知：

①合成氨的熱化學方程式是   。
②降低溫度，該反應的化學平衡常數K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
（3）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
電池正極的電極反應式是                        ，A是              。