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下列表示化學反應2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是

試題分析：2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）的放熱反應，反應物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就釋放出來。符合題意的圖示為A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數為K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）若500 ℃時進行反應①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關于反應①的說法正確的是           。
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．在500 ℃下反應，當c(CO₂)=c(CO)時，反應達到平衡狀態
C．恒溫恒容下，當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉化率
（4）由已知反應，寫出Fe₂O₃(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式              。
（5）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，Fe³^＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³^＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O₂===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－¹，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol^－¹，則
2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol^－¹

C．若N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－d kJ·mol^－¹，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則H₂SO₄和KOH反應的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N₂H₄)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是

A．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄+ H₂O＝N₂H₅^＋+ OH^－

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂↑+4H₂O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆湖南省益陽市高三下學期模擬考試理綜化學試卷）
為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0，
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol      ②
H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                 。
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數（記作K_P），
則上述反應的K_P＝                       。
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為            。

（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1︰1）的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應熱△H為

A．－1780kJ/mol

B．－1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol

D．＋430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O₂ (g)＝2Al₂O₃(s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結論正確的是

A．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應

B．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應

C．3O₂(g)＝2O₃ (g)△H＝285.0 kJ/mol

D．O₃比O₂穩定，由O₂變O₃為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=-197kJ·mol^-1。現有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，反應放出的熱量為Q₁；向第二個密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂；在第三個密閉容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃達到平衡時放出的熱量為Q₃。下列關系正確的是

A．Q₁＝Q₃=197kJ	B．Q₁＝Q₃＜197kJ
C．Q₁=2Q₂＜197kJ	D．Q₂＜Q₁＜197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，表示生成1 mol H₂O的熱化學方程式為_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C₆H₆(l)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C₆H₆的標準燃燒熱為____________kJ·mol^－1，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________

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