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下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應)過程的能量變化的是：

試題分析：A．由于生成物的能量比反應物高，所以該反應為吸熱反應。錯誤。B．由于反應物的能量比生成物高，所以該反應為放熱反應。正確。C。由于反應物、生成物的能量相同，所以反應過程中無能量變化。錯誤。D．化學反應的過程就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。斷裂化學鍵要吸收能量。這與圖像畫的不符合。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－¹，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol^－¹，則
2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol^－¹

C．若N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－d kJ·mol^－¹，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則H₂SO₄和KOH反應的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O₂ (g)＝2Al₂O₃(s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的結論正確的是

A．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應

B．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應

C．3O₂(g)＝2O₃ (g)△H＝285.0 kJ/mol

D．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=-197kJ·mol^-1�，F(xiàn)有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，反應放出的熱量為Q₁；向第二個密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂；在第三個密閉容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃達到平衡時放出的熱量為Q₃。下列關系正確的是

A．Q₁＝Q₃=197kJ	B．Q₁＝Q₃＜197kJ
C．Q₁=2Q₂＜197kJ	D．Q₂＜Q₁＜197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是（）
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
⑥Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl晶體混合

A．①④⑤

B．①②④

C．①②⑥

D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH₃OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或說法，正確的是( )

A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol^－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，表示生成1 mol H₂O的熱化學方程式為_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C₆H₆(l)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C₆H₆的標準燃燒熱為____________kJ·mol^－1，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則表中a為( )。
A.404 B.260 C.230 D.200

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