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M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為

A．+2	B．+3
C．+4	D．+6

根據(jù)電子守恒：設(shè)M2O7x-中M為+y價，得電子總數(shù)：(y-3)×2，失電子總數(shù)，3×2=6，則(y-3)×2=6，所以y=6，即M為+6價。
根據(jù)電荷守恒：方程右邊，2×3=6(個正電荷)；方程左邊，14-(x+3×2)(個正電荷)。則14-(x-6)=6，得x=2。所以，M2O7x-為M2O72-，M的化合價為+6價。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
KMnO₄＋ HCl — Cl₂↑+ MnCl₂＋ KCl+ H₂O
（1）配平上述的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋）
（2）其中還原劑是_______。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO₃混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是（）

A．5∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，當(dāng)有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為

A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質(zhì)的量為

A．1.5mol

B．3.75mol

C．3.25mol

D．3.125mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為……（）

A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：
①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂
②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑。下列說法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)	B．反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO₄＞O₂	D．每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是______．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量______mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C．根據(jù)反應(yīng)PbO₂+4HCl(濃)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性強(qiáng)于Cl₂

D．在反應(yīng)NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂轉(zhuǎn)移1mol電子

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