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在KI和KIO₃混合溶液中加入稀硫酸，發生反應，生成碘、硫酸鉀和水。此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量比正確的是（）

A．5∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶5

本題中KI和KIO₃中I元素化合價都歸中為零，由得失電子守恒可知被氧化碘元素與被還原的碘元素的物質的量比為5︰1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的還原性大于Br^-現有16.8g鐵和0.3molBr₂反應后加入適量水后，通入amolCl₂。
①．當a≤0.15時，反應離子方程式為
②．當Fe²⁺與Br^-同時被氧化時，a的取值范圍為
③．當a=0.3時，反應后氧化產物與還原產物的物質的量之比為     比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體，無色、無臭，在潮濕空氣中泄露會產生白霧、紅棕色氣體等現象，反應方程式為：aNF₃+bNF₃=c +dHNO₃+eHF。下列說法正確的是

A．反應方程式橫線處物質為NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9

B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2：1

C．若反應中生成0.2molHNO₃，則反應共轉移0.2mole^－

D．反應中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學式為C₆H₈O₆，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I₂定量地氧化成二酮基，半反應為：
C₆H₈O₆＝C₆H₆O₆＋2H^＋＋2e j^y＝0.18V
因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實驗步驟及結果如下：
（1）準確移取0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H₂SO₄溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗處放置反應5min，加入100mL水稀釋，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至淡黃色時，加入2mL淀粉溶液，繼續滴定至溶液由藍色變為亮綠色。平行三次實驗，消耗Na₂S₂O₃標準溶液平均體積為19.76mL。
（2）準確移取上述Na₂S₂O₃標準溶液10.00mL于錐瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I₂標準溶液滴定至藍色且30s不褪。平行三次實驗，消耗I₂標準溶液平均體積為10.15mL。
（3）準確稱取0.2205g的維生素C粉末（維生素C藥片研細所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I₂標準溶液滴定至藍色且30s不褪，消耗12.50mL。
（4）重復操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176g，消耗I₂標準溶液為12.36mL；稱取維生素C粉末0.2332g，消耗I₂標準溶液為13.21mL。
根據以上實驗結果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M2O7x-與S2-在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為

A．+2	B．+3
C．+4	D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

礦物膽礬就是CuSO₄·5H₂O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS₂），銅將以輝銅礦（Cu₂S）的形式沉積下來；而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區常可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應可以用一個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平該化學方程式______K³⁷ClO₃+______H³⁵Cl-______KCl+______Cl₂+______H₂O．
該反應中HCl體現了______性，若反應中有1.5mol電子發生轉移生成Cl₂______mol，所得Cl₂的相對分子質量是______（保留小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應8NH₃ + 3Cl₂= 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質量之比為

A．1：3

B．3：1

C．1：1

D．3：8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下用碳還原某金屬氧化物MO₂，在標準狀況下，得到400mLCO、100mLCO₂和0.978g金屬M，則M的相對原子質量為（）

A．40

B．73

C．118

D．207

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