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1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：
①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂
②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑。下列說法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)	B．反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO₄＞O₂	D．每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

②中沒有化合價(jià)變化，A錯(cuò)；①H₂O₂是還原劑，B錯(cuò)；D中每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價(jià)為

A．+2	B．+3
C．+4	D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

礦物膽礬就是CuSO₄·5H₂O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS₂），銅將以輝銅礦（Cu₂S）的形式沉積下來；而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可以用一個(gè)化學(xué)方程式來表示，試寫出配平的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc-

)mol

A．①④	B．②③
C．①③	D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1 ②CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1下列說法不正確的是

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol^－1

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，放出的熱量為 173.4kJ。

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平該化學(xué)方程式______K³⁷ClO₃+______H³⁵Cl-______KCl+______Cl₂+______H₂O．
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl₂______mol，所得Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量是______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán)

B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下用碳還原某金屬氧化物MO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，得到400mLCO、100mLCO₂和0.978g金屬M(fèi)，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A．40

B．73

C．118

D．207

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