【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（ ）
A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中
C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D. 苯燃燒
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式_____。
（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為______。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為___cm。
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【題目】下列關于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是( )
A.濁液不穩定，久置易分層或沉淀
B.氫氧化鐵膠體是純凈物
C.濁液、膠體、溶液的本質區別在于它們的分散質粒子直徑大小不同
D.膠體可產生丁達爾效應而溶液不可以
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【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，
下列說法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少
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【題目】為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是
A. 0-t1時間段，CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)
B. t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多
C. 根據(V3-V2)<(V2-V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小
D. 在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產物是_________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目
_____
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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【題目】有機物
是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是
A. 該有機物的分子式為C9H8O3Br
B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內
C. 1mol該有機物最多與2mol NaOH反應
D. 該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環上只有2個取代基的有12種
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【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
(1)為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；
②該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)830 ℃，反應的平衡常數K＝1，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物質 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。
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