Question

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是_________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

_____

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】 2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ② Cl2 1

【解析】（1）反應中的鹽和酸均易溶，拆成離子，單質和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的離子方程式為：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，答案選②；（3）此反應中鹽酸被氧化生成氯氣，氧化產物是Cl2；反應中氯元素從-1價變為0價，產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為1mol；（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目如下：。