【題目】為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是
A. 0-t1時間段，CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)
B. t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多
C. 根據(V3-V2)<(V2-V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小
D. 在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全
【答案】C
【解析】
根據圖象知，曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，相同的時間段里，收集到氣體最多；反應開始，因為反應放熱，使反應溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率減慢；當鹽酸完全反應后，二氧化碳的量不再變化。
A項、0-t1時間段，CO2的體積變化量為V1，則CO2的化學反應速率υ=V1/t1(L/min)，故A錯誤；
B項、t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是反應放熱，使反應溫度升高，反應速率加快，故B錯誤；
C項、根據(V3-V2)<(V2-V1)可知，隨著反應進行，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故C正確；
D項、在t4后，收集到的氣體的體積不再增加說明至少有一種反應物已經消耗完全，故D錯誤。
故選C。
互動課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S與CO2高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數K＝___________________。
(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【題目】在探究影響化學反應速率的因素時，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時間后，溶液突然變成無色，發生反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4
K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（沒有配平）。下列有關說法錯誤的是
A. H2C2O4中C的化合價為＋3
B. 每生成22．4 L（標況）CO2，轉移電子2 mol
C. 該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為2 ：5
D. 溶液突然褪色的原因是產物MnSO4對該反應有催化作用
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【題目】能用H+ + OH－= H2O來表示的化學反應是( )
A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應.B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中
C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反應
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【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（ ）
A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中
C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D. 苯燃燒
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【題目】向體積為V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總的物質的量沒有變化。請回答：
（1）V =_________。
（2）若t1=15s時，則0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=__________。
（3）寫出反應的化學方程式：____________________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生偏轉。下列有關說法正確的是( )
A. 甲裝置是電解池，乙裝置是原電池
B. 當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g
C. 實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH減小
D. 將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置
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【題目】下列文獻記載所涉及的化學知識敘述錯誤的是
A. 明代《天工開物》之《燔石·青礬》卷中“取入缸中浸三個小時，漉入釜中煎煉”，運用了過濾的化學操作。
B. “┄欲去雜還純，再入水煎煉┄傾入盆中，經宿結成白雪”采用了重結晶的方法。
C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應。
D. “水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黃升而為銀朱”該過程應用了升華的物理方法。
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