Question

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，所以，氧化性強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應氯化氫的，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，C錯誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量=2×（5-0）mol=10mol，D錯誤；

考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的計算