Question

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的
實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未

流下，你認為原因可能是：
（2）實驗室用裝置E制備Cl2其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O

濃鹽酸的作用為：

（3）反應開始一段時間后，觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B： D 。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為

B： D 。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）： 。

 

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(2分)

（2）酸性(1分)，還原劑 (1分)

（3）① 品紅褪色(1分) 品紅褪色(1分)

②褪色的品紅又恢復成紅色(1分) 溶液沒有恢復成紅色(1分)

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)

【解析】

試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能原因是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來，

（2）濃鹽酸與二氧化錳反應除了被氧化成氯氣外還生成鋁鹽和水，所以濃鹽酸的作用為酸性、還原劑

（3）①二氧化硫具有漂白作用，能使品紅褪色，所以B中品紅褪色；氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以氧化品紅使品紅褪色，所以D中品紅也褪色

②二氧化硫的漂白使品紅褪色是暫時的，加熱后品紅又變成紅色，而次氯酸使品紅褪色是永久的，加熱也不恢復，所以D中溶液沒有恢復成紅色

（4）氯水與二氧化硫混合會發生氧化還原反應彼此都失去了漂白作用，化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

考點：考查二氧化硫與氯水的漂白作用的區別