Question

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。

已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

（1）參加反應的硝酸的物質的量；

（2）被還原的硝酸的質量；

（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

 

Answer 1

(1)0．8mol (2)12．6g (3)4．48L

【解析】

試題分析：19．2g 的Cu的物質的量為=0．3mol，

（1）設參加反應的硝酸的物質的量為x

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

3mol 8mol

0．3mol x

=

x=0．8mol，

答案：參加反應的硝酸的物質的量為0．8mol．

（2）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當有8mol硝酸反應時，有2mol被還原，

則0．8mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質的量為0．2mol，質量為：0．2mol×63g·mol－1=12．6g．答案：12．6g;

（3）設產生的NO在標準狀況下的體積為V，則

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

3mol 44．8L

0．3mol V

=

V=4．48L，

答案：產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

考點：化學方程式的有關計算