Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四

（1）表中元素__的非金屬性最強;元素__的金屬性最強;元素__的單質室溫下呈液態（填寫元素符號）。

（2）表中元素⑦的原子結構示意圖為__，在周期表中的位置為____

（3）表中元素⑥⑩的氫化物的穩定性順序為__（填寫化學式,下同）。

（4）表中元素⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性:__。

Answer 1

【答案】F K Br 第三周期IA族 HF＞HCl HClO4＞HBrO4 NaOH＞LiOH

【解析】

根據題給圖表，可判斷：①為H，②為Li，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為S，⑩為Cl，為K，為Al，為Br。可在此基礎上解各小題。

(1)元素周期表中右上角(零族除外)元素非金屬性最強，左下角金屬性最強。所以，表中F的非金屬性最強，K的金屬性最強；Br的單質Br2室溫下呈液態。

答案為：F；K；Br；

(2)表中元素⑦為Na，原子結構示意圖為，在周期表中的位置為第三周期IA族。

答案為：；第三周期IA族；

(3)表中元素⑥、⑩分別為F、Cl，同主族元素，隨核電荷數的增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸下降。所以氫化物的穩定性順序為HF＞HCl。

答案為：HF＞HCl；

(4)表中元素⑩分別為Cl、Br，同主族元素，隨核電荷數的增大，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞HBrO4。

答案為：HClO4＞HBrO4；

(5)表中元素②和⑦分別為Li、Na，同主族元素，隨核電荷數的增大，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。所以最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞LiOH。

答案為：NaOH＞LiOH。