Question

【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.A中說(shuō)法矛盾，活化能增大，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；B.②和③的總反應(yīng)Ce3＋參與了反應(yīng)，沒(méi)有生成Ce3＋，所以不符合催化劑的特征，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)與方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，④生成H2和O2的速率比應(yīng)為2∶1，故D錯(cuò)誤；答案選C。