Question

過氧化鈣(CaO₂)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO₂通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同結果有O₂生成；但也有人提出：SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同無O₂生成。 據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

（1）請寫出b的儀器名稱                       。
（2）試劑A可以選用       ，試劑B的作用是                       。
（3）檢查裝置A的氣密性的操作方法是                                   。
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
（4）提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
則寫出反應的化學方程式：                             。
假設2：反應后固體中只有         ，SO₂完全氧化；
則寫出反應的化學方程式：                             。

Answer 1

（1）圓底燒瓶
（2）濃硫酸、吸收多余的二氧化硫；
（3）關閉分液漏斗的活塞，用手捂或微熱圓底燒瓶，若導管末端有氣泡冒出，且停止加熱后上升一段水柱，證明氣密性良好；
（4）2SO₂ +2Na₂O₂= 2Na₂SO₃+O₂     SO₂ +Na₂O₂= Na₂SO₄

解析試題分析：（1）b儀器叫圓底燒瓶
（2）試劑A可以選用濃硫酸，干燥二氧化硫，試劑B的作用是吸收多余的二氧化硫；
（3）根據裝置氣密性的檢查方法，裝置A的氣密性檢查是：關閉分液漏斗的活塞，用手捂或微熱圓底燒瓶，若導管末端有氣泡冒出，且停止加熱后上升一段水柱，證明氣密性良好；
（4）只有Na₂SO₃，SO₂未氧化，類似于二氧化碳與過氧化鈉的反應，化學方程式為：2SO₂ +2Na₂O₂= 2Na₂SO₃+O₂，若二氧化硫完全氧化，則反應后的固體中一定只有Na₂SO₄，化學方程式為SO₂ +Na₂O₂= Na₂SO₄
考點：考查儀器的名稱，試劑的判斷，裝置的作用，氣密性的檢查，化學方程式的書寫