某同學設計了如圖所示裝置進行石油分餾的實驗。
（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正。
錯誤：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
改正：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
（3）實驗裝置改正后，進行氣密性檢查的方法：______________________________。
（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是__________________________________。
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一卷搞定系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是 。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當懸浮物較多時，停止制備。
注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是 （填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。 | 得到無色溶液 |
| 步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 | 若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。 |
| 步驟3：向試管中繼續加入 。 | ，證明固體中含有碳酸氫銨。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
| 溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同結果有O2生成；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同無O2生成。 據此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：
（1）請寫出b的儀器名稱 。
（2）試劑A可以選用 ，試劑B的作用是 。
（3）檢查裝置A的氣密性的操作方法是 。
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
（4）提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
則寫出反應的化學方程式： 。
假設2：反應后固體中只有 ，SO2完全氧化；
則寫出反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(1)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是________。
(2)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是________。
(3)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為________________；F的燒杯所起的作用是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為檢驗一批因露置而部分變質的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示。考慮到某地附近為硫酸工業區，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。
（1) 寫出硫酸工業尾氣與過量的Ba(OH) 2反應的離子方程式：
（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）
假設一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；
假設三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當的試劑進行探究，請設計合理方案填入下表：
| 實驗操作 | 預期實驗現象和結論 |
| | 若____________________，假設一成立； 若____________________，假設二成立； 若____________________，假設三成立。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。在紡織工業中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫藥工業中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節螺旋夾，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2 氣體。
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現晶膜。
④冷卻結晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量。請回答以下問題：
（1）儀器b的名稱是 ；
（2）步驟②中若控制PH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因： 。
（3）步驟③中不能將溶液蒸發至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出現的原因是 。
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結構式是 。
（5）下列有關抽濾的說法中，正確的是 。
A．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關實驗
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結束時應先關抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液體積（mL） | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
阿司匹林(乙酰水楊酸,
)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:
乙酸酐+水楊酸
粗產品
乙酰水楊酸
(阿司匹林)
測熔點
主要試劑和產品的物理常數
| 名稱 | 相對分子質量 | 熔點或沸點(℃) | 水 |
| 水楊酸 | 138 | 158(熔點) | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4(沸點) | 反應 |
| 乙酰水楊酸 | 180 | 135(熔點) | 微溶 |
乙酰水楊酸
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某活動小組對CuSO4分解產物除CuO外的氣體的3種可能性進行假設,并通過實驗確定氣體的物質的量。
(1)氣體的3種可能性為 ; ;有SO2、SO3和O2。
(2)為確定SO2、SO3和O2的物質的量之比,請你選用所給的儀器進行實驗,按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為: →B。(已知SO3溶于濃硫酸) 
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