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已知部分元素的原子半徑見下表：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10^－¹⁰m	0．75	1．02	0．74	1．17

根據以上數據，磷原子的原子半徑可能是：（）
A．0．80×10^－¹⁰m B．1.10×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以P的原子半徑大于硫原子的，而小于硅原子的，即選項B正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（）

A．A與B形成的陰離子可能有：AB₃^2-、A₂B₄^2-
B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高
C．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB₂
D．A與E形成的化合物是非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第族。

II．圖B折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH₄	CH₃CH₃	CH₃(CH₂)₂CH₃	硝基苯酚
沸點/℃	－164	－88.6	－0.5	熔點/℃	45	96	114

根據物質結構理論，由這些數據你能得出的相關結論是(至少寫2條)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取     雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
         ________(填字母)：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。
(3)金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為          ；
II．已知Ti³^＋可形成配位數為6的配合物。現有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發現產生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種元素中，其單質的氧化性最強的是（）

A．基態原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．某激發態為1s²2s¹2p³的原子

C．基態原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素

D．基態原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族

B．H₃AsO₄的酸性大于H₃PO₄

C．根據NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的說法正確的是（）

A．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質子數相同，互稱同位素

B．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質量數不同，屬于兩種元素

C．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質子數相同，是同一種核素

D．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質子數相同，中子數不同，互稱同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到( )

A．耐高溫材料

B．新型農藥材料

C．半導體材料

D．新型催化劑材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數目分別是

A．8、18、32、32	B．8、18、18、32
C．8、18、18、18	D．8、8、18、18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

涉及到填寫的物質寫元素符號或化學式
(1)寫出②號形成的單質的電子式，在這些元素中,化學性質最不活潑的是：
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_________，
堿性最強的化合物的電子式是_____________。
(3)單質硬度最大的元素是________其氫化物結構式為_____________。
(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應離子方程式____________________________________。
(5)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。

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