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在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數目分別是

A．8、18、32、32	B．8、18、18、32
C．8、18、18、18	D．8、8、18、18

考查元素周期表的結構，元素周期表共計7行，分為7鉻周期，分別含有的元素種類是2、8、8、18、18、32、32（排滿后），答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有的原子都滿足最外層為8電子結構的是(B )

A．BCl₃

B．COCl₂

C．SF₆

D．SiH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知部分元素的原子半徑見下表：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10^－¹⁰m	0．75	1．02	0．74	1．17

根據以上數據，磷原子的原子半徑可能是：（）
A．0．80×10^－¹⁰m B．1.10×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點比純鐵
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al³⁺與Yⁿ^－的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________，最不穩定的是        。
4．焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態時屬于       晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與OH^-具有相同質子數和電子數的微粒是( )

A．F^-

B．Cl^-

C．NH₃

D．NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通過表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正價為。
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
①、上表中電負性最小的元素是 (填元素符號)，估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為
______________，其理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基態原子電子排布式為_______________。
（2）E的氣態氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                         。
（3）A、C兩元素第一電離能          >            。（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是                              的原子。
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應，化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
①113號元素的單質是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應；②砹(At₂)是一種有色固體，HAt很不穩定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H₂S比水的還原性弱，但H₂S比水的穩定性強；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質的熔點鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態氫化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，且都是短周期元素。已知A是一種金屬元素，A原子的最外層電子數為1，它跟酸反應后轉化成的A^＋具有跟Ne相同的電子層結構。B的質子數比A多2個，C的質子數比B多4個。根據以上條件，填空回答：
（1）C是          元素(寫元素名稱)，畫出C原子結構示意圖：            。
（2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
（3）C元素的氣態氫化物的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（4）A與C形成的化合物的電子式：              。
（5）B元素的最高價氧化物對應的水化物與C元素的氣態氫化物的水溶液之間發生的化學反應方程式：                               。

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