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金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的說(shuō)法正確的是（）

A．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素

B．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素

C．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

D．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體

⁴⁸Ti和⁵⁰Ti為兩種不同的核素，且它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以互為同位素，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，下列敘述正確的是

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.075	0.102	0.074
主要化合價(jià)	＋2	＋3	＋5、＋3	＋6、－2	－2

A. 離子半徑：

B. 氫化物的還原性：

C. M與T形成的化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不與

溶液反應(yīng)
D. 一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個(gè)原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號(hào)），離子半徑最小的是     （填離子符號(hào)）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知

陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，W g

陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為

A．(m－x)n mol	B．W(m－x－n) mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知部分元素的原子半徑見(jiàn)下表：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10^－¹⁰m	0．75	1．02	0．74	1．17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的原子半徑可能是：（）
A．0．80×10^－¹⁰m B．1.10×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A．原子半徑：F＜Mg＜K	B．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞NH₃
C．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄	D．堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點(diǎn)比純鐵
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al³⁺與Yⁿ^－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________，最不穩(wěn)定的是        。
4．焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時(shí)屬于       晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正價(jià)為。
（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①、上表中電負(fù)性最小的元素是 (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為
______________，其理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）

A．14

B．15

C．16

D．17

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