Question

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。

（3）10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 

在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）B　＜　（2）5　6　（3）向溶液中加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，如果無白色沉淀生成說明甲正確，有白色沉淀產生說明乙正確

【解析】（1）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡，隨著反應的進行，平衡右移，所以醋酸溶液中c（H＋）變化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4時，醋酸提供的H＋的物質的量多，消耗的Zn多；（2）依Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）可知c2（OH－）＝，c（OH－）＝10－9 mol·L－1；c02（OH－）＝ mol·L－1，c0（OH－）＝10－8 mol·L－1；（3）甲與乙的區別就是是否有CO32-生成，本題就轉化為檢驗溶液中是否有CO32-。