利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③______________。
（2）設V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________。
（4）E裝置的作用是________（填序號）。
| A．收集氣體 | B．吸收氯氣 |
| C．防止倒吸 | D．吸收氯化氫 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：
請回答：
（1）A裝置中的試劑是 ，B裝置的儀器名稱是 。
（2）寫出裝置F中發生反應的離子方程式是 ；若反應中能產生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸 mL。
（3）裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 。
（4）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式 。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出相應反應的化學方程式： 。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象： 。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是 (填字母編號)。
| 編號 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
| b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
| c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
| d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：
| 序號 | 濃硝酸與水的體積比 | 實驗現象 |
| Ⅰ | 1:1 | 反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色 |
| Ⅱ | 1:3 | 反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色 |
| Ⅲ | 1:5 | 反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：______________________。
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩定，室溫下存在反應3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：_________________；
②E裝置中試劑X可以是________。
| A．稀硫酸 | B．酸性高錳酸鉀溶液 |
| C．稀硝酸 | D．水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學實驗要符合“綠色化學”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗。試回答下列問題:
(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式: 。
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優點是 ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優點外,還有的優點是 。
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應先關閉彈簧夾 ,再打開彈簧夾 ;當氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是 。
| A．顏色 |
| B．質量 |
| C．氣體的平均相對分子質量 |
| D．密度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
(1)裝置A中反應的離子方程式為______________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導管b的作用為________；裝置B的作用為___________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為____________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是__________。
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。
請回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、 （填化學式）。
②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是 。
（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為 ，裝置B中可能觀察到的現象是 。
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產生白煙，寫出反應的化學方程式 。該反應體現了氨的 性。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是 。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為 。
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B： ，D： 。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B： ，D： 。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）
。
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