化學(xué)實驗要符合“綠色化學(xué)”理念。某實驗小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進行了探究性實驗。試回答下列問題:
(1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點是 ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外,還有的優(yōu)點是 。
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾 ,再打開彈簧夾 ;當(dāng)氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關(guān)閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是 。
| A．顏色 |
| B．質(zhì)量 |
| C．氣體的平均相對分子質(zhì)量 |
| D．密度 |
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10．2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
| 序號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。 | _______________ | 樣品含NaCl |
| ② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓琠__________________。 | _______________ | 樣品含NaOH |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某校化學(xué)實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請按要求回答下列問題。
(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是 。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥
C．①④⑥ D．全部可以
(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式 。
(3)①裝置B的作用是 ；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 ；
③裝置E的作用是 。
(4)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置 與 之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為 (填字母序號)。
A．濕潤的碘化鉀淀粉試紙 B．濃硫酸
C．濕潤的紅色布條 D．飽和食鹽水。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。
(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(5)實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)3：________________________________________________________。
(6)為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)________。
②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：
根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③______________。
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________。
（4）E裝置的作用是________（填序號）。
| A．收集氣體 | B．吸收氯氣 |
| C．防止倒吸 | D．吸收氯化氫 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)請完成下表：
| 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 | | 存在Fe3＋ |
| 取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩 | | 存在Fe2＋ |
| 實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為________ ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(一般當(dāng)鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用________(填序號)。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
（3）當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3該反應(yīng)中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
（2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。
B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
C中反應(yīng)的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。
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Cu2++2NO2↑+2H2O
