某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：______________________。
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩定，室溫下存在反應3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：_________________；
②E裝置中試劑X可以是________。
| A．稀硫酸 | B．酸性高錳酸鉀溶液 |
| C．稀硝酸 | D．水 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是_____________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_____，理由是_______。
| 方案 | 反應物 |
| 甲 | Cu、濃硝酸 |
| 乙 | Cu、稀硝酸 |
| 丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。
(1)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為 、 。
(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是 。
(4)實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是 ，實驗c的目的是 。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發生的化學方程式是 。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是可以控制反應的開始與停止，還可以 。
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的 水進人②試管，應如何操作?
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是
________________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。
裝置D中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及__________________________________________________
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液
e．Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③______________。
（2）設V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________。
（4）E裝置的作用是________（填序號）。
| A．收集氣體 | B．吸收氯氣 |
| C．防止倒吸 | D．吸收氯化氫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。
已知:2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
任務1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。
(1)E裝置中制取NO2反應的化學方程式是 。
(2)若NO2能夠被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現象是 。
(3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因,認為可能是:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;
②在此條件下,NO2的轉化率極低;
③ 。
(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 。
任務2:探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。
(5)實驗前,該小組同學提出三種假設。
假設1:二者不反應;
假設2:NO2能被Na2O2氧化;
假設3: 。
(6)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。
①裝置的合理連接順序是 。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(1)某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：
①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發生反應的離子方程式：______________________________________________，
請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為黃綠色氣體消失，產生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為________________________________________________________________________。
(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小組欲測定其中SO32—的濃度，設計如下實驗方案：
①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入試劑X生成SO42—的離子方程式為_______________________________________
③證明該廢水中是否含有CO32—的實驗方案為_________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。
I．探究制取NH3的方法
（1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH3，裝置中需要添加的反應試劑為 。
（2）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據。
| 試劑組合序號 | 固體試劑 | NH3體積（mL） | |
| a | 6.0 g Ca(OH)2（過量） | 5.4 g NH4Cl | 1344 |
| b | 5.4g (NH4)2SO4 | 1364 | |
| c | 6.0 g NaOH（過量） | 5.4 g NH4Cl | 1568 |
| d | 5.4g (NH4)2SO4 | 1559 | |
| e | 6.0 g CaO（過量） | 5.4 g NH4Cl | 1753 |
| f | 5.4 g (NH4)2SO4 | 1792 | |
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CO2＋4NO2↑＋2H2O
