【題目】工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O2
4NO+6H2O，該反應的氧化劑為________，還原劑為________；用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目：________；若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數（NA）可表示為________（寫出含字母的表達式）。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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【題目】在如圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（ ）
項目名稱 結果 單位 參考值
1谷丙轉氨酶 7 U/L <40
2谷草轉氨酶 16 U/L 0-40
3谷酰轉肽酶 15 U/L 0-50
4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114
5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19
A.質量分數B.溶解度C.摩爾質量D.物質的量濃度
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是
A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應，轉移的電子數為0.3 NA
C. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵
D. 分子總數為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2 NA
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～950℃時，空氣中煅燒，可能發生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為________。
（2）設1t純凈的FeS2完全反應，產生標準狀況下SO2________m3。
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數為多少________。
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【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題．
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在_______中，在實驗室中取用鈉的儀器是________．
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發出黃色火焰，同時生成 色的固體，寫出該產物與H2O反應的化學方程式：________．
（3）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為________
（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．
②根據計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為________．
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是________．
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
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【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應的離子方程式為_________。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_______________。
（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。
A．2.0 B．3.0 C．4.0
（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。
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【題目】海洋中儲有大量的化學物質,儲量可觀的化學元素就有80多種,其中70多種可以被人類提取利用,全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質,海水被譽為“液體工業原料”。
從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示。回答下列問題:
(1)從海水中得到的粗鹽中含Mg2+、CO32-、SO42- 等雜質離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質離子,則加入試劑的順序是___________。
(2)氨堿工業的主要反應是電解飽和氯化鈉溶液,寫出反應的離子方程式___________。
(3)MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂,化學方程式為________。因此工業上常使MgCl2·6H2O晶體在____氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。
(4)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2 溶液中,寫出反應的化學方程式________。
(5)電解無水MgCl2 可得金屬鎂和氯氣,利用副產品氯氣還可制備漂白粉,其反應的化學方程式為_______。
(6)步驟④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高濃度Br2 的水溶液經過蒸餾可得到Br2,蒸餾的溫度為80～90℃,溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因:____________。
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