【題目】在如圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（ ）
項目名稱 結果 單位 參考值
1谷丙轉氨酶 7 U/L <40
2谷草轉氨酶 16 U/L 0-40
3谷酰轉肽酶 15 U/L 0-50
4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114
5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19
A.質量分數B.溶解度C.摩爾質量D.物質的量濃度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：A(g) +2B(g)
C(p)。反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯誤的是
A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應
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【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質相似，這稱為“對角線規則”。A為鈹（Be），原子序數為4，B為鋁（Al），下列有關其性質的推斷正確的是
A. 鈹能與冷水發生劇烈反應
B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應
C. 氫氧化鈹的化學式為Be(OH)3
D. 氫氧化鈹易溶于水
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【題目】稠環芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環通過共用環邊所構成的多環有機化合物。常見的稠環芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結構分別為
萘 蒽 菲 芘
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質的分子中，所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質均可與濃硝酸發生硝化反應
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【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數逐漸增大。X原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩定結構。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是
A. 相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜W
D. Y的簡單氣態氫化物與Q的單質反應，現象是產生白煙
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【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )
A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--
C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
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【題目】工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O2
4NO+6H2O，該反應的氧化劑為________，還原劑為________；用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目：________；若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數（NA）可表示為________（寫出含字母的表達式）。
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【題目】某小組同學利用下列實驗探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應：
實驗 | 實驗方案 | 現象 |
1 | 向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 | 鋁片表面無明顯現象，20min后鋁片表面有極少氣泡，且有很少量紅色物質生成 |
2 | 向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片 | 鋁片表面有氣泡產生，同時有紅色物質析出，1min后反應進一步加快，放出大量的熱，有少量黑色固體生成。一段時間后燒杯底部出現白色沉淀 |
（1）打磨鋁片的目的是_____________________________。
（2）實驗中出現的紅色物質是_______________________________。
（3）實驗2中“1min后反應進一步加快”的原因是________________________________。
（4）經檢驗實驗1、2中產生的無色氣體是H2，黑色固體為CuO，試用離子方程式解釋H2產生的原因__________________________，用文字簡述黑色固體產生的原因____________________________。
（5）依據上述實驗1、2現象推測并判斷，用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2molL-1的鹽酸和硫酸反應，反應速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）
（6）經證明實驗2 中白色沉淀的化學成分為CuCl。某同學猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有________性。依據猜測他進行了如下實驗：取Cu粉與適量1mol/LCuCl2溶液混合，一段時間后觀察無白色沉淀產生。該同學再次分析Al 與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，他的改進方法為__________________。
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