鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl42—轉化生成TiO2的離子方程式是________________。
(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反應③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時陽極反應式是____________________。
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請按要求回答下列問題。
(1)根據圖1回答①②：
①若斷開K2，閉合K1。
A電極可觀察到的現象________________________________________________；
B極的電極反應式為__________________________________________________。
②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現象是________________；B極的電極反應式為____________。
(2)根據圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為________________，電解反應的離子方程式為________________。
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)________。
| A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 |
| B．保持平衡狀態不變 |
| C．鐵圈向下傾斜 |
| D．銀圈向下傾斜 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
（1）目前常用的鎳鎘（Ni—Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd＋2NiO（OH）＋2H2O
2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是________（填字母序號）。
①以上反應是可逆反應�、谝陨戏磻皇强赡娣磻、鄢潆姇r化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能
| A．①③ | B．②④ |
| C．①④ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池。試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是 、 （填電極材料和電極名稱），電極反應是 ；Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，電極反應是 ，應選用的電解質溶液是 ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈 色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為 mol/L，溶液的pH等于 。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：
（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將等物質的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。
| 階段 | 相當于電解什么溶液 | 離子方程式 |
| ① | | |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | | |
| ⑤ | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學能與電能之間的相互轉化與人類的生活實際密切相關，在生產、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養的重要組成部分。
（1）熔融狀態下，鈉的單質和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應原理為2Na＋FeCl2
Fe＋2NaCl，該電池放電時，正極反應式為________________________________________________________________________；
充電時，____________（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為________。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖所示，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：
①Y電極材料是________，發生________（填“氧化”或“還原”）反應。
②電解過程中X電極上發生的電極反應式是_______________________________________________________________________。
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產生氣體在標準狀況下所占的體積是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：
溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。
（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。
（3）檢驗沉淀I中
沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使
晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。
（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時，c口通入的物質為___________。
②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。
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TiO2↓＋2H＋＋4Cl－
