【題目】以氮氣和水蒸氣為原料，電化學合成氨裝置（電極不參與反應）示意圖如下。下列說法不正確的是
A.電極a連接電源的正極B.OH向電極a遷移
C.電極b的電極反應：N2+6e+6H+= 2NH3D.總反應：2N2+6H2O(g)
4NH3+3O2
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【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產物。
（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。
（2）B中堿石灰的作用是__。
（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現象為__，裝置D中的實驗現象為__。
（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。
②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。
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【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目約為0.2×6.02×1023
B.1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的總數約為0.5×6.02×1023
C.標準狀況下，1.12 L HCl氣體中含有電子的數目約為0.9×6.02×1023
D.0.1mol環氧乙烷（
）中含有共價鍵的總數約為0.3×6.02×1023
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【題目】某同學用如圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：
（1）在大試管中先加入3mL__，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL___和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當觀察到明顯現象時停止實驗。
（2）加入濃硫酸的目的是：____，_____。
（3）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是___。
（4）乙酸乙酯的密度比水____(填“大”或“小”)，有___氣味。
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：①____，②___。
（6）飽和碳酸鈉溶液的作用是____、____、____。
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【題目】鐵是人類比較早使用的金屬之一。完成下列問題：
Ⅰ．電子工業中用30%的FeCl3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如圖所示。
（1）FeCl3 溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為：___________________________；
（2）濾液中存在較多的陽離子是____________________；
（3）以下試劑也可以替代氯氣完成轉化，最好選用的是________（填序號）。
a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2 溶液
Ⅱ．某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質，現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗步驟如下：
（4）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________________________（填儀器名稱）。
（5）寫出②加入過量氨水的離子方程式：_____________________。
（6）樣品中鐵元素的質量分數為________________。
（7）若沉淀灼燒不充分，對最終測量結果的影響：________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.
的
溶液與等體積、等濃度的的
溶液混合后，溶液中
的數目為1/3NA
B.4．6g乙醇分子中含有的碳氫鍵數目為0.5NA
C.2．1g DTO中含有的中子數為NA
D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉移電子數為1.5NA
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