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【題目】下列實驗不能達到目的的是

A B C D

A. 測定一定時間內生成H2的反應速率B. 用CO2做噴泉實驗

C. 驗證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性

【答案】D

【解析】

A、根據產生氫氣的體積和時間可以測定一定時間內生成H2的反應速率，故A正確；

B、CO2與擠入的NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內氣體壓強減小，產生壓強差，使燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓入圓底燒瓶內，與剩下的二氧化碳繼續反應，進一步產生壓強差形成噴泉，故B正確；

C、滴入水后，NH3易溶于水，使燒瓶內的氣壓變小，在大氣壓的作用下，外面的空氣進入到氣球中，氣球脹大，故C正確；

D、要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，應該在小試管中盛放碳酸氫鈉，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是______處（用字母表示）。

（2）通過F是為了除去_____________。

（3）寫出D中發生反應的化學方程式_______。

（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況） [A中的反應為（MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。請計算：。

①消耗MnO2的物質的量__________。②被氧化的HCl的物質的量____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數為K1

反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______________________。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________________________。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為______________，T4溫度時，該反應平衡常數KP的計算式為(不必化簡)_______________________。

（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工業生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。煙氣需冷卻至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。