Question

【題目】25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，苯酚的電離常數Ka約為1.0×10-12

B.M點時，所加入NaOH溶液的體積大于10 mL

C.加入20 mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()

D.M點時，溶液中的水不發生電離

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象可知 0.0100molL-1苯酚溶液的pH為6，則可知，可知苯酚為弱酸，M點溶液呈中性，加入 20mL時酸堿恰好完全反應。

A. 0.0100molL1苯酚溶液的pH為6，則可知，故A錯誤；

B. M點pH=7，溶液呈中性，如加入體積為10mL，反應后剩余的苯酚和生成的苯酚鈉濃度相等，由，可知苯酚根離子的水解常數為 ，可知水解程度大于電離常數，溶液呈堿性，如呈中性，則加入的體積小于10mL，故B錯誤；

C.加入20mL溶液時，溶液中存在電荷守恒 ，由物料守恒可知 ,則二者聯式可得，即c(OH-)-c(H+)=c()，故C正確；

D. 任何水溶液都存在水的電離，故D錯誤；

答案選C。